[题目]下列反应中.水作还原剂的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中，水作还原剂的是（）

A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2

C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

D.2F2＋2H2O=4HF＋O2

【答案】D

【解析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；

B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；

C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；

D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；

故合理选项是D。

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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项	试剂	现象	结论
A	溴水	溶液褪色	SO2有氧化性
B	H2S溶液	淡黄色沉淀	SO2有氧化性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性、没有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为 77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知 SCl2的沸点为 50℃).

回答以下问题：

（1）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是____________________________

方案	A	B	C	D
发生装置
所选试剂	70%H2SO4+K2SO3	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	NaHCO3固体

（2）以 MnO2和浓盐酸为原料制备 Cl2的离子方程式为___________________________

（3）仪器 f 的作用是_________________________________________________

（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的药品分别是_______________。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是 _________________________

（6）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡，往试管中加水溶解，滴加____________或________溶液，证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（　　）

A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物品属于硅酸盐产品的是

A. 水晶花瓶 B. 砖瓦

C. 玛瑙手镯 D. 光导纤维

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【题目】将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

C．2s时物质B的浓度为0.3mol/L

D．2s时物质A的转化率为30％

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【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。