Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O

ΔH=-115.6 kJ·mol^-1

B.将36.5 g HCl(g)和8 g O₂(g)充入一密闭容器中发生反应，反应放热28.9 kJ

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下，通入4 mol HCl和1 mol O₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则231.2>Q₂>2Q₁

Answer 1

选D。由4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，可知该反应的反应热ΔH=-115.6 kJ·mol^-1，未标H₂O的状态，A错误；该反应是可逆反应，不能完全转化成Cl₂(g)和H₂O(g)，故反应放热小于28.9 kJ，B错误；加入催化剂，反应的反应热不变，C错误；通入4 mol HCl和1 mol O₂完全反应时放出的热量为115.6 kJ，但该反应是可逆反应，该条件下放出的热量小于115.6 kJ；故8 mol HCl和2 mol O₂在该条件下放出的热量小于231.2 kJ，两情况对比由于体积相同，8 mol HCl和2 mol O₂相当于对于4 mol HCl和1 mol O₂先等效再加压，平衡右移，放出热量更多，故有231.2>Q₂>2Q₁，故D正确。