Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
• B． 电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了能量最低原则
• C． 共价键都有方向性
• D． 正三价阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵的元素在周期表中位于Ⅷ族

Answer 1

分析 A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道；
B.3p能级最多排6个电子；
C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关；
D．某正三价阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，据此判断．

解答 解：A.2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，故A错误；
B.3p能级最多排6个电子，所以电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反洪特规则和保利不相容原理，故B错误；
C．共价键形成与电子云重叠方向及数目有关，则共价键一般有方向性和饱和性，但s-s键没有方向性，故C错误；
D．某+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故D正确．
故选D．

点评 本题考查核外电子排布，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对掌握的全面掌握．