Question

常温下某混合气由烯烃和炔烃两种气体组成．将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO₂和2.4体积水蒸气（相同状况下测定）．则
①该混合气体的平均分子式是

 

．
②上述两类烃的结构简式分别为

 

、

 

；其体积比为

 

．

Answer 1

分析：将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO₂和2.4体积水蒸气，可知1mol混合气体含有3个C原子，4.8个H原子，则平均分子式是C₃H_4.8，应为丙烯和丙炔的混合物，利用平均值法可确定二者的体积之比．

解答：解：（1）在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO₂和2.4体积水蒸气，可知1mol混合气体含有3个C原子，4.8个H原子，则平均分子式是C₃H_4.8，
故答案为：C₃H_4.8；
（2）可能的气体为C₂H₄、C₄H₆；C₂H₂、C₄H₈；C₃H₄、C₃H₆；
如为C₂H₄、C₄H₆，二者应按1：1混合才能满足平均C原子数为3，则H原子数为5，不符合题意；
如为C₂H₂、C₄H₈，二者应按1：1混合才能满足平均C原子数为3，则H原子数为5，不符合题意；
则只能为C₃H₄、C₃H₆，设C₃H₆的物质的为xmol，C₃H₄的物质的量为ymol，则

6x+4y

x+y

=4.8，x：y=2：3，结构简式分别为HC≡C-CH₃、H₂C═CH-CH₃，
故答案为：HC≡C-CH₃；H₂C═CH-CH₃；V（C₃H₆）：V（C₃H₄）=2：3．

点评：本题考查有机物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意根据有机物的组成特点结合二氧化碳和水的体积关系计算该题．