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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W和Y同主族，X和Z同主族，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体；Y与Z的电子层数相同；向过量的YWZ溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）

    A.YWZ是共价化合物

    B.最简单气态氢化物的沸点：X＞Z

    C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)

    D.简单离子的氧化性：W＜Y

    【答案】B

    【解析】

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W与X形成的二元化合物有两种，常温下均是液体，则W为H元素，X为O氧元素，二者形成的二元化合物有H2O、H2O2，常温下均是液体，又W和Y同主族，X和Z同主族，Y与Z的电子层数相同，则Y为Na元素，Z为S元素；向过量的NaHS溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，发生反应，据此分析解答。

    根据上述分析可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，

    A．NaHS是由Na+和HS-构成，属于离子化合物，故A错误；

    B．H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不形成氢键，因此最简单气态氢化物的沸点：H2O＞H2S，故B正确；

    C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径由小到大的顺序为：r(W)＜r(X)＜r(Z)＜r(Y)，故C错误；

    D．同主族元素从上往下，还原性逐渐增强，其简单离子的氧化性逐渐减弱，则简单离子的氧化性：H+＞Na+，故D错误；

    练习册系列答案
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    【题目】燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

    (1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

    (2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）

    A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

    B. 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

    C. 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA

    D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

    (2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是________，其价电子层的电子排布式为___________，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu________Ag (填“>”或“<”)。

    (3)[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______；中心原子的轨道杂化类型为_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为_______________。

    (4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

    (5)氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

    元素

    Cl

    Cu

    电负性

    3.2

    1.9

    (6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为______________(用含ρ、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.18gH2O中含有的中子数为10NA

    B.同一元素的核素种类数由中子数决定

    C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    D.通过化学变化可以实现与之间的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：

    （1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]___。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

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    （3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软

    B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    C. 六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子

    D. 相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同

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