一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+3623KJ;下列叙述正确的是
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ |
B.平衡时v正(O2)= 4/5 v逆(NO) |
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小 |
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 |
C
解析考点:化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
分析:A、根据热化学反应方程式中的热量变化来分析化学平衡中的热量;
B、利用同一物质的v正=v逆来判断化学反应是否达到化学平衡;
C、根据压强对化学平衡的影响及M= 来分析;
D、根据温度对化学平衡的影响来分析.
解:A、因热化学反应方程式中的热量是物质完全转化时的能量变化,而在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应不会完全转化,则放出的热量小于3623KJ,故A错误;
B、由方程式可知,v正(O2)=v正(NO),则v正(O2)=v逆(NO)时v正(NO)=v逆(NO)反应达到化学平衡,故B错误;
C、对于该反应,降低压强,化学平衡正向移动,由M=,m不变,n变大,则M变小,即混合气体平均摩尔质量减小,故C正确;
D、因该反应为放热反应,则升高温度,化学平衡逆向移动,混合气体中NO含量减小,故D错误;
故选C.
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物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度(mol?L-1) | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
c(CH3OCH3)c(H2O) |
c2(CH3OH) |
c(CH3OCH3)c(H2O) |
c2(CH3OH) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol?L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol?L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
化学键 | C-H | O-H | H-H | C-O | C≡O |
键能/kJ.mol-1 | 413 | 463 | 436 | 358 | 1072 |
物质 | CH3OH (g) | CH3OCH3 (g) | H2O (g) |
起始浓度/mol.l-1 | 2 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol.l-1 | 0.4 | 1 | 0.8 |
物质 | CH3OH (g) | CH3OCH3 (g) | H2O (g) |
起始浓度/mol.l-1 | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
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