Question

8．用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． 构成原电池时 b 极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 构成电解池时 a 极质量一定减少
• C． 构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体
• D． 构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加

Answer 1

分析 构成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应；构成电解池时，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．

解答 解：A、构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故A错误；
B、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极，则质量增加，故B错误；
C、构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，故C错误；
D、构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入溶液导致电极质量减少，如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致电极质量增加，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池工作原理，难度不大，明确离子的放电顺序是解本题的关键．