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19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是(  )
分析:A、根据ICl为共价化合物来解答;
B、根据电子得失守恒来判断;
C、根据分子组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,则分子间作用力越大,熔沸点越高;
D、根据反应中化合价是否变化;
解答:解:A、ICl为共价化合物,熔沸点不高,属于分子晶体,故A正确;
B、在ICl中,I为+1价,Cl为-1价,与SO2反应,1mol ICl可得2mol电子(+1价I变为-1价,-1价Cl价态不变),而1mol Br2也得2mol电子,根据电子得失守恒原理,都可氧化的1molSO2,两者相等相等,故B正确;
C、由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大,则分子间作用力(此处为范德华力)强弱差不多,所以熔沸点相近,故C正确;
D、溴与水反应:Br2+H2O=HBrO+HBr,溴的化合价发生了变化,为氧化还原反应,ICl与水反应为非氧化还原反应:ICl+H2O=HIO+HCl,在HIO中,I为+1价,价态没有变化,为非氧化还原反应,故D错误;
故选:D.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应,需要注意的是Cl的吸引电子能力比I强,所以在ICl中,I为正价,Cl为负价,同样在ICl与水的反应中,产物只能I为正价,Cl为负价.
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科目:高中化学 来源: 题型:

19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是(    )

A.它们的固体都属于分子晶体

B.它们的熔沸点相近

C.等物质的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2

D.它们与水的反应,均为自身氧化还原反应

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B.它们的熔沸点相近

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C.它们的熔沸点相近
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