Question

4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO₃的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是（　　）

• A． N₂O
• B． NO
• C． NO₂
• D． N₂

Answer 1

分析 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，根据转移电子数相等确定还原产物中N元素的化合价，从而确定还原产物．

解答 解：假设金属元素化合价由0价变为+1价，设还原产物中N元素化合价为x，根据转移电子相等得2×（1-0）=1×（5-x），x=3；
假设金属元素化合价由0价变为+2价，设还原产物中N元素化合价为y，根据转移电子相等得2×（2-0）=1×（5-y），y=1；
假设金属元素化合价由0价变为+3价，设还原产物中N元素化合价为z，根据转移电子相等得2×（3-0）=1×（5-z），z=-1；
A．N₂O中N元素化合价为+1，所以符合，故A正确；
B．NO中N元素化合价为+2价，不符合，故B错误；
C．NO₂中N元素化合价为+4价，不符合，故C错误；
D．N₂中N元素化合价为0价，不符合，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应计算，侧重考查学生发散思维能力及计算能力，利用转移电子守恒解答即可，注意：金属单质未知，所以其化合价要讨论，为易错点．