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    14．含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C≡C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置．还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原C≡C，据此进行解答．

    解答 解：根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，给该烷烃中的碳原子编号为：，
    3、5号碳原子上有1个H原子，不能与相邻的碳原子形成C≡C，能形成三键位置有：1和2之间，6和7之间，8和9之间，其中6、7与8、9形成的碳碳三键位置相同，故该炔烃共有2种，
    故选B．

    点评 本题以加成反应为载体，考查了同分异构体的书写方法，题目难度中等，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A中所含碳原子可能在同一个平面内
    B．物质A生成物质B是加成反应，物质B生成物质C是酯化反应
    C．物质B具有酚羟基，但不能与浓溴水产生白色沉淀
    D．1mol抗氧化剂C能与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；
    （2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
    ①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H2O＞NH3＞CH4．
    ②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O2-＞Na+．
    （3）CD2与A2D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实脸操作或由实验得出的结论，错误的是（　　）
    A．用蒸馏水湿润的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低
    B．可用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
    C．在中和热测定实验中，不能用温度计来搅拌溶液
    D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，可检验乙烯的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以判断汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．C2H5OH是氧化剂B．C2H5OH发生氧化反应
    C．CrO3是还原剂D．H2SO4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    填写下列空白：
    （1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
    （2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
    （4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
    [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；K＞105化学反应完全，K＜10-5化学反应不发生]
    （5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
    C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

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