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    下列各组物质中物质的量最多的是（　　）
    A、0.5molCO2
    B、常温常压下48gO2
    C、标准状况下22.4LH2
    D、2NA个水分子
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    计算各物质的物质的量，据此计算判断．
    解答： 解：A.0.5molCO2；
    B．常温常压下48gO2的物质的量=
    48g
    32g/mol
    =1.5mol；
    C．标准状况下22.4LH2的物质的量=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol；
    D.2NA个水分子的物质的量=
    2NA
    NAmol-1
    =2mol，
    故选D．
    点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol，L-1，c（N）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，M的转化率为60%，计算该反应的平衡常数．
    （2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol，L-1，c（N）=a mol．L-1；达到平衡后，c（P）=2 mol?L-1，试求a的值（要求写出计算过程）
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol?L-1，达到平衡后，试求M的转化率（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
    C、氯化艳晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现2008京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的l6种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、该物质可以视为酚类
    B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异构体
    C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、该物质分子中的所有碳原子均共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是冰醋酸（醋酸晶体）加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系，试回答：
    （1）“0”点导电能力为0的理由是：
     
    ；
    （2）a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：
     
    ；
    （3）a、b、c三点中电离程度最大的是：
     
    ；
    （4）若使c点溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可采取的措施有：①
     
    ；
    ②加
     
    ；③加
     
    （填三类不同的具体物质，合理答案即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列关于工业生产说法正确的是
     
    ．（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pH Ca2+、Mg2+总浓度 细菌总数
    6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1? ＜100个?mL-1?
    如图所示是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
     
    ；
     
    ．
    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀；通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ③气体A的作用是
     
    ，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中
     
    同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A、乙烯B、聚乙烯
    C、环己烷D、乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA
    B、1molD318O+中含有的中子数为10NA
    C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为
    5
    22.4
     NA
    D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）．
    （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是
     
    ．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入
     
    mol N2和
     
    mol H2．
    （3）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
     
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．

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