练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
    B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
    C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
    D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢

    分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
    B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；
    C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；
    D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为C，注意反应现象的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（　　）
    A．为了区别一般的化学方程式B．物质的状态与反应热有关
    C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
    B．室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C．室温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
    D．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
    B．在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应
    C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
    D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（　　）
    A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
    C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
    D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L．
    阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
    阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（通过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN，无明显变化．③取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液总阴离子的种类不变．
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+
    B．实验③中的气体不可能为CO2
    C．综合分析判断，原溶液中所含的离子为：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、灼烧至恒重，得到的固体质量为8g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标况）
    B．b极上发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑
    C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
    D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案