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    【题目】25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5(g) ═ 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.8 kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量
    B.任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量
    C.20 ℃ 时，18gH2O含有NA个水分子
    D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化物的是

    A. HNO3 B. NO2 C. NaNO3 D. Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率V（NO）的实验。试回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式___________________。

    （2）为测定铜和稀硝酸反应速率v（NO），本实验需要记录的实验数据为：______________、___________。

    （3）该兴趣小组间学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示.則：

    a—b，v（NO）变化的主要原因是___________________。

    b→c，v（NO）变化的主要原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )

    ①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

    A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

    B．氯水、氨水是混合物，水银、矿泉水是纯净物

    C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

    D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

    (1)滤渣1的主要成分为__________。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是_______________________

    (2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是________，实验室通常用__________溶液吸收。

    (3)稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是_____________________。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有_______________________

    (4)用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到______L气体(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从 经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是

    A．MgMg(NO3)2

    B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

    C．MgMgOMg(NO3)2

    D．MgMgSO4Mg(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

    (1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

    (2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

    (3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

    (a)推断b点时M的组成成分_____________________。(填化学式，下同)

    (b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是________或________。

    (4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)_______________ ________。

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