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    8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
    B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
    C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
    D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

    分析 A、汽油是不可再生资源；
    B、利用强氧化性杀菌消毒；
    C、太阳能电池的材料是硅单质；
    D、钢缆属于金属材料．

    解答 解：A．汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故A错误；
    B、利用强氧化性杀菌消毒，则二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
    C、太阳能电池板的材料是硅单质，所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅，故C正确；
    D、钢缆属于金属材料，不是新型无机非金属材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的判断，不同能量的转换，常见的材料，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中硫酸做氧化剂，锌做还原剂．
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①下列维生素中，能防治夜盲症的是a，能预防佝偻病的是c，能防治坏血病的是b．（填字母）
    a．维生素A                 b．维生素C          c．维生素D
    ②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，同时释放出能量．
    （3）材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①下列属于复合材料的是c（填字母）．
    a．石灰石             b．普通玻璃           c．钢筋混凝土
    ②铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液导电能力最强的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的氨水100mLB．0.1mol•L-1的醋酸50mL
    C．0.05mol•L-1的醋酸100mLD．0.05mol•L-1的硫酸100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要漏斗、滤纸；
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；
    （3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．

    ①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有H2O、CO、CO2；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明气体中无氢气；
    ②装置的连接顺序为ACDBE，C装置的作用是检验产物中是否有水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．生物湿法冶金是一种很有前途的新工艺，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4•7FeSO4）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）黄铜矿CuFeS2中Cu的化合价+2．
    （2）反应①的化学方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，生物湿法炼铜与高温炼铜相比，它的优点有不需要加热，耗能少，没有二氧化硫等尾气产生．（至少答出两点）
    （3）反应②中CuO的作用为调节混合溶液的pH，使Fe3+完全沉淀．
    （4）试剂a为稀硫酸，试剂b为铁粉．
    （5）欲从溶液中获得绿矾晶体，第⑥步实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
    （6）我国早在西汉时期，就有湿法炼铜的记述：“曾青得铁则化为铜”，发生该反应的步骤有③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请认真观察图，然后回答问题：
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
    该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是使用催化剂．这一改变对反应热无（填“有”、“无”）影响，原因是加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    B．元素X与氢可形成原子个数比为1：4的化合物
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素Z可与元素X形成化合物XZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列比较判断不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH
    C．半径：S＞ClD．熔点：Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
    B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物
    D．2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体

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