分析 (1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,根据化合价变化分析电子转移情况,然后用单线桥标出电子转移的方向和数目;
(2)通过抽动铜丝可以控制反应的停止;
(3)试管Ⅱ中装有品红溶液,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色;二氧化硫溶液显示酸性,所以试管Ⅲ中石蕊试液变红;
(4)二氧化硫为污染气体,需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫;二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水.
解答 解:(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,该反应中铜失去2个,二氧化硫中S原子得到2个电子,用单线桥标出电子转移的方向和数目为,
故答案为:;
(2)通过抽动铜丝,以随时中止反应,避免浪费原料、减少污染气体的产生,
故答案为:抽动铜丝,以随时中止反应;
(3)二氧化硫具有漂白性,所以试管Ⅱ中品红溶液褪色;二氧化硫为酸性氧化物,能够与水反应生成亚硫酸,所以试管Ⅲ中的石蕊溶液显红色,证明了二氧化硫的水溶液显示酸性,
故答案为:品红溶液褪色;漂白;石蕊溶液显红色;
(4)二氧化硫有毒,多余的气体不能直接排放,需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体,防止空气污染,反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,
故答案为:吸收SO2气体,防止空气污染;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
点评 本题考查了浓硫酸的化学性质,题目难度中等,注意掌握铜与浓硫酸的反应原理,明确二氧化硫的性质及检验方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸是铅蓄电池的电解质溶液,铅蓄电池可实现化学能转变成电能 | |
B. | 硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分,作用是吸收水分 | |
C. | 肥皂的主要成分是硬脂酸钠,可以用于除去油污 | |
D. | 二氧化硅是光能转化为电能的转化材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
金属 | 颜色 | 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 比热[KJ/kg•℃] |
Fe | 银白色 | 7.86 | 1 535 | 2 750 | 0.44 |
Cu | 红色 | 8.92 | 1 083 | 2 567 | 0.38 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷与氯气反应:CH4+4Cl2→CCl4+4HCl | |
B. | 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 乙醇和钠反应:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | |
D. | 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴60℃反应: |
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