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    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    D

    试题分析：A、SO2使品红溶液褪色，主要是由于其具有漂白性，而不是具有氧化性。故A说法错误。
    B、酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，硝酸具有氧化性，若溶液中含有SO32-，也能产生白色沉淀，故B说法错误。
    C、铁与稀硝酸反应后的产物为硝酸铁、水、一氧化氮气体，因此该反应不是置换反应，故C说法错误。综上，答案选D。
    点评：本题考查物质的基本性质，属于基础题。注意知识的积累即可解答。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    (1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
    (2) 写出下列反应的化学方程式
    反应①________________________________________________________
    反应④________________________________________________________
    (3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
    ________________________________________________________________。
    ② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
    ________________________________________________________________。
    ③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：

    （1）仪器a应盛放的药品是            （填选项）。
    A. H2SO4    B. H2SO3     C．H2S     D. H2CO3
    （2）仪器b应盛放的药品是            （填选项）。
    A. Na2SO4    B. Na2CO3    C．NaCl     D. CaCO3
    （3）仪器c盛放的药品是               ，通过                            现象，可以证明得电子能力          比           强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
    A．干燥B．吸收HClC．蒸馏石油D．制取氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
    B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
    C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
    D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是：
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有氧化性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中
    		比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
    C
    		将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
    		研究温度对化学平衡的影响
    D
    		分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
    		研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
    A．稀硫酸；B．锌粒；C．某溶液；D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

    请回答下列问题：
    ⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是         （填名称）。
    ⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
    装置D中：                        
    装置F中：                        
    ⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是            （填装置编号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。
    （一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象
    （1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验
    （2）_________________________________________则一定存在K+;
    （3）___________________________________________________则一定存在CO32—。
    （二）测定K2CO3质量分数

    （1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                               。
    （2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数       （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是                                       。
    （3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ            

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