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    20．检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（　　）
    A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
    B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
    C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
    D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

    分析 检验Cl-的方法是利用Ag++Cl-=AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，应该再加入含有Ag+的溶液，可观察是否由白色沉淀生成，注意酸化的目的是排出其它离子的干扰．

    解答 解：A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
    B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
    C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
    D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下物质中能导电且属于电解质的是⑧，属于非电解质的是⑥⑦
    ①漂白粉  ②铜   ③氧气  ④BaSO4固体  ⑤稀硫酸  ⑥蔗糖  ⑦CO2  ⑧熔化的KNO3
    写出电离方程式：硫酸铝Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）通入硫化氢的作用是：
    ①除去溶液中的Sn2+离子
    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
    （3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0．lmol甲烷含有的电子数为NA
    B．lL 0.1mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA
    C．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钚的同位素中寿命最长的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中电子数为94，中子数与质子数之差是56．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）
    A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    B．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得不到MgCl2
    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2
    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据央视《每周质量报告》3•15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”，菜克多巴胺其结构简式如下图，以下叙述中不正确的是（　　）
    A．C18H23NO3
    B．莱克多巴属于芳香族化合物
    C．每摩尔菜克多巴胺能与3mol NaOH反应
    D．莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体

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