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    【题目】下列实验试剂保存正确的是（ ）

    A.将氢氟酸保存在玻璃细口瓶中B.将金属钠保存在冷水中

    C.保存 NaOH 的试剂瓶使用橡胶塞D.将金属锂保存在煤油中

    【答案】C

    【解析】

    A. 玻璃中含有SiO2，SiO2能与氢氟酸发生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，常用塑料瓶盛放氢氟酸，故A错误；

    B. 金属钠能与水发生反应，金属钠不能保存在冷水中，应保存在煤油中，故B错误；

    C. NaOH能与SiO2发生反应生成Na2SiO3，使玻璃瓶与玻璃塞黏合在一起，因此盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞，故C正确；

    D. 金属锂的密度小于煤油的密度，因此金属锂封存在石蜡中，故D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是____，所含分子数最多的是____，含有原子个数最多的是___，质量最大的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

    (1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

    (2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

    (3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

    (4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

    (5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

    (6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

    （2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

    （3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

    （4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

    （5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.5.85g氯化钠所含的离子数为0.1NA

    B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1NA

    C.0.1molF2中含有共价键的数目为0.2NA

    D.0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ；

    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。

    （5）下列措施能加快反应速率的是 。

    A．恒压时充入He

    B．恒容时充入He

    C．恒容时充入X

    D．及时分离出Z

    E．升高温度

    F．选择高效的催化剂

    （6）下列说法正确的是 。

    A．升高温度改变化学反应的限度

    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的

    E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

    （1）右边气体的物质的量为___。

    （2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

    （3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA

    B. 常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NA

    C. 0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA

    D. 用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L－1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 该反应的 ΔS <0

    C. 反应达平衡时吸热15.9 kJ

    D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小

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