【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.硫酸铁易溶于水，可用作净水剂
B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
C.氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂
D.晶体硅熔点高，可用作半导体材料
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】12mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度为0.02mol/L的HClO4溶液完全反应。已知Na2SO3被HClO4氧化为Na2SO4，则元素Cl在还原产物中的化合价为
A. -1价 B. +1价 C. +3价 D. +5价
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维
B. 酚醛树脂和聚乙烯都是热固性塑料
C. 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯
D. 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
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【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，有下列判断,其中正确的是
A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
B. 若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜p＋q
C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n＞p＋q
D. 加催化剂或增大压强，可实现图3中a→b的变化
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【题目】(1)如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A___________，B_________，C__________，D__________。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。
(3)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
①正确操作步骤的顺序是__________________________(用字母序号填写)。
②上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
③上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
④判断到达滴定终点的实验现象是____________________________。
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
B. 图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲
D. 图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
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【题目】往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀不会溶解的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl
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【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A. 若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
B. 若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C. 若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D. 平衡时B的转化率为50％
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