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7.防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识.
①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是c(填字母).
a.可吸入颗粒物的浓度         b.二氧化氮的浓度          c.二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是a(填字母).
a.将废旧电池进行深埋处理      b.充分利用太阳能等清洁能源 c.给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放.轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是b(填字母).
a.沉淀法         b.中和法      c.氧化还原法.

分析 ①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等;
②a.废旧电池中含有重金属,能污染水资源和土壤;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放;
③沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物发生化学反应,生成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离出去;
废水中含有酸性物质时,应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应,从而降低溶液的酸性;
利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质.

解答 解:①空气质量报告的主要内容包括:空气污染指数、首要污染物(包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体)、空气质量级别、空气质量状况等,
故选:c;
②a.废旧电池中含有重金属,进行深埋处理 能污染水资源和土壤,应回收处理,故a错误;
b.充分利用太阳能等清洁能源,减少了化石燃料的使用,有利于改善环境质量,故b正确;
c.给汽车加装尾气催化净化装置,减少了污染物一氧化碳和一氧化氮的排放,有利于改善环境质量,故c正确;
故选:a;
③废水中含有盐酸,盐酸易溶于水,盐酸溶液呈酸性,所以要在废水中加入碱性物质,使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性,所以采用的处理方法是中和法,
故选:b.

点评 本题考查环境污染及治理,侧重于化学与人体健康的考查,为高考常见题型和高频考点,有利于培养学生的良好科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比互溶.酒精易挥发,常用作酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源.当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳.根据以上叙述,可归纳出:
(1)酒精的物理性质是无色、透明、特殊气味、易挥发.
(2)酒精的化学性质是取代、氧化和消去反应,具有可燃性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金.现在,准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”,可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等.
(1)铁在周期表中的位置第四周期Ⅷ族,铝的原子结构示意图为
(2)工业炼铝用的原料是Al2O3(填Al2O3或AlCl3),不用另一种的原因是AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电;
(3)铜在潮湿的空气中会生成铜绿,写出该反应方程式2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(4)用电解法制Fe(OH)2沉淀,下列可做电解质溶液的是BC
A.纯净水  B.NaCl溶液  C.NaOH溶液   D.CuCl2溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子方程式正确的是(  )
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-═HSO3-
B.向氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中:2H++CO32-═H2O+CO2
D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大.其中
①B、C、D的原子序数之比等于2:3:4;
②B与D同主族、C与D同周期;
③A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(1)A、B、C、D的元素符号依次是N、O、Mg、S.
(2)A的气态氢化物的电子式是
(3)D离子和Ar原子的电子层结构相同,D离子的原子结构示意图是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述中正确的是(  )
A.14C可用于文物的年代鉴定,14C与13C互为同素异形体
B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素
C.过渡元素一定是金属元素
D.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或11

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)?bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{V({t}_{2}-{t}_{1})}$mol/(L.min).
(2)此反应在该条件下达到限度时,反应物的转化率为75%.
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF.
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大,且保持不变
G.混合气体的密度不随时间的变化而变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应中,属于吸热反应的是(  )
A.活泼金属跟酸反应B.煤气燃烧
C.酸碱中和反应D.工业制生石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.2009年10月16日第十一届全运会在济南举行,在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷(C3H8).
(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ,请写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ•mol-1
(2)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ•mol-1
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则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2kJ•mol-1
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(4)在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显中性(填“酸”“碱”或“中”),a>0.01mol•L-1(填“>”、“=”或“<”).

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