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    3．根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线

    分析 硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，据此连线．

    解答 解：硫酸钙为硫酸盐、钙盐，硝酸铵属于硝酸盐、铵盐，硝酸钙为钙盐、硝酸盐，硫酸铵为硫酸盐、铵盐，
    ，
    故答案为：．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、盐依据阳离子和阴离子进行分类，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．具有单双键交替长链（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成为导电塑料．2000年诺贝尔化学奖授予开辟此领域的3位科学家．下列分子中可能成为导电塑料的是（　　）
    A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
    请回答：
    （1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
    a．氧化性              b．还原性
    （2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置③中的现象是有色布条褪色．
    （4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    （1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    （2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
    （3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
    A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
    C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
    D．以上三种方式都无法得到MnCO3
    III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

    回答下列问题：
    （4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
    （7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
    ①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（　　）
    A．用烧杯盛氢氧化钠称量
    B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
    C．用量筒量硫酸时俯视刻度
    D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
    ①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
    ②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
    ③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
    ④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
    （1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
    （2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．
    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
    B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
    步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
    步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
    下列推断错误的是（　　）
    A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
    B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
    D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应

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