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下列各组离子在碱性溶液中能大量共存,且无色透明,加酸酸化后溶液变色,但无沉淀、无气体生成的是(  )
A、Fe2+、I-、ClO-、SO32-
B、Br-、K+、SO42-、BrO-
C、S2-、SO32-、K+、SO42-
D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:在碱性溶液中能大量共存,则离子之间不反应;结合离子的颜色及加酸酸化后溶液变色,但无沉淀、无气体生成来解答.
解答: 解:A.碱溶液中不能大量存在Fe2+,且为浅绿色,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,加酸后Br-、H+、BrO-生成溴单质,变色,但无沉淀、无气体生成,故B正确;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,但加酸后S2-、SO32-、H+发生反应生成S沉淀,故C错误;
D.碱溶液中不能大量存在H2PO3-,不能共存,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重氧化还原及复分解反应的考查,注重信息的应用即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A、含有大量Fe2+的溶液:ClO-、Na+、Cl-、SO42-
B、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、pH=0的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L溶液:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水,但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质
⑤相同条件下,H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子.
A、②③⑥B、①④C、③⑤D、④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g,则A的物质的量为(  )
A、0.10mol
B、0.20mol
C、0.05mol
D、无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,测得含碳的质量百分数为x,则混和物中氧的质量百分数为(  )
A、
1-x
7
B、
6(1-x)
7
C、1-
7
6
x
D、无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误.

(1)
 

(2)
 

(3)
 

(4)
 

(5)
 

(6)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

白炭黑(SiO2?H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业,可用蛇纹石(主要成分为3MgO?2SiO2?2H2O)来制取,其主要工艺流程如图:

(1)蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取,两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为
 
.(不考虑其他成分与酸、碱的反应)
(2)上述流程中需多次过滤,过滤时使用的玻璃仪器有
 
,过滤1得到的滤液的主要成分是
 

(3)沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是
 

(4)洗涤时,如何证明产品已洗涤干净?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4g NaOH溶解得到10mL溶液,从中取出5mL,则取出的5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(  )
A、1mol/L
B、0.1mol/L
C、0.01mol/L
D、10mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要220ml物质的量浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液
(1)完成该实验用到的仪器主要有:
 
 
 
、托盘天平、烧杯
(2)根据计算可知需称量CuSO4.5H2O固体的质量是
 

(3)某同学将称量好的CuSO4.5H2O固体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2-3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线1-2cm处,用胶头滴管加水至刻度线,贴上标签.请指出上述操作中的错误:
 
 

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的是
 

①使用前容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
②定容时,不小心加水过量,马上用胶头滴管吸出
③定容时俯视液面
④配制过程中有少量液体溅出
⑤定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至与刻度线齐平
⑥称量时使用生锈的砝码.

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