【题目】实验室中需要配制2molL﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A.500mL，40g
B.500mL，36g
C.450mL，36g
D.450mL，40g
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【题目】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。下列叙述不正确的是
A. W与Z形成的化合物在常温下为气体
B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性
C. X和Z形成的常见化合物能形成酸
D. 简单氢化物的稳定性:X > Z
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【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。
(1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。
(2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。
(3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）
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【题目】工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
②B、C均为单一沉淀
请回答下列问题：
（1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。
（2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。
（3）固体混合物A中的成分是__________________________。
（4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。
（5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。
（6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ molL-1
（7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。
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【题目】关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（ ）
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B.萃取后水层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫色
D.萃取后水层颜色变红且在下层
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【题目】I 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2 功能。CO 进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：
（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）＝10－6mol/L，c（O2 ）＝10－2mol/L，则 c（Hb·CO）为 c（Hb·O2）的 倍。
（3）已知当血液中c(Hb·CO)/c(Hb·O2)的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与 c（CO）的比值应大于___________。
II 在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，气体混合物中 HI 的物质的量浓度 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：
(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。
（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)×x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________(以K和k正表示)。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20min，v正=___________·min－1。
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【题目】含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题：
（1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下：
M 到 N 过程中，光能转化为 能；其中较稳定的物质是 （用 M、N 回答）。
（1）已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，
（2）(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol－1，
则 a -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H￠)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ·mol－1
C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ·mol
则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1：取4mL_______mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2：取_____________________________ | 无明显现象 |
查阅资料：ⅰ. SCN－的化学性质与I－相似 ⅱ. 2Cu2+ + 4 I－＝ 2CuI↓+ I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2+ + NO 
Fe（NO）2+（棕色），3Fe2+ +2[Fe（CN）6]3－＝ Fe3[Fe（CN）6]2（蓝色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应； 反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________。
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