Question

某白色固体混合物，可能含有NaHSO₄，BaCl₂，MgCl₂，NaCl，NaHCO₃和NaAlO₂中的一种或几种，对试样进行检验有如下实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，得到澄清溶液，没有沉淀和气体；②向所得溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，加至过量时，沉淀消失，请回答下列问题：

(1)原混合物中一定含有的物质是________．

(2)原混合物中一定没有的物质是________．

(3)为最后确定该混合物的组成，还需要做的实验是________(简要叙述步骤)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaHSO4，NaAlO2;(2)BaCl2，MgCl2，NaHCO3;(3)取少量混合物溶于水，向所得溶液中加稀HNO3酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，直至不再产生白色沉淀为止，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则有NaCl，否则不含NaCl 　　【巧解导析】加入NaOH时，有白色沉淀生成，该白色沉淀又能溶于过量的NaOH，说明该白色沉淀为Al(OH)3，不含Mg(OH)2，则溶液中含Al3+，不含Mg2+，原固体一定含NaAlO2，NaHSO4，不含MgCl2．因为NaHSO4分别与BaCl2，NaHCO3发生反应产生沉淀和气体，所以，原固体不含BaCl2，NaHCO3．固体物溶于水发生如下反应：H2O＋NaAlO2＋NaHSO4Al(OH)3↓＋Na2SO4，2Al(OH)3＋6NaHSO43Na2SO4＋Al2(SO4)3＋6H2O，原固体混合物可能存在NaCl，为了验证NaCl是否存在，可取少量固体溶于水，除去，再向溶液中加AgNO3，看是否产生沉淀，然后进行判断．

提示：

【巧解点悟】解题关键点：准确把握住的性质，Al(OH)3的两性．熟练掌握Cl－检验原理，以及具体操作过程．易错点：检验Cl－前，没有除去，从而产生微溶的Ag2SO4干扰了Cl－的检验．