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7.1.7gNH3中所含氢原子数约为1.806×1023个,含有电子的物质的量为1mol.

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.7g氨气的物质的量,结合氨气分子式得出含有H原子的物质的量,然后根据N=nNA计算出含有的H的原子数;氨气分子中含有10个电子,结合氨气的物质的量计算出含有电子的物质的量.

解答 解:1.7gNH3的物质的量为:n(NH3)=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol,0.1mol氨气分子中含有H原子的物质的量为:0.1mol×3=0.3mol,则含有H原子的原子数约为:6.02×1023×0.3=1.806×1023
0.1mol氨气分子中含有电子的物质的量为:0.1mol×10=1mol,
故答案为:1.806×1023;1mol.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是(  )
A.将氧化铝粉末溶于水
B.将氧化铝粉末溶于盐酸,再滴入氢氧化钠溶液
C.将氧化铝粉末溶于氢氧化钠溶液,再滴加氨水
D.将氧化铝粉末溶于盐酸,再滴入过量的氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列过程中不涉及氧化还原反应的是(  )
A.用葡萄酿制葡萄酒
B.夏季油脂变质
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物,其分子式为C8H8O3,遇FeCl3溶液会呈现特征颜色,能发生银镜反应.该化合物可能的结构简式是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.17g氨气中所含原子数为NA
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.2.4g金属镁与足量盐酸完全反应,失电子总数为0.2NA
D.0.1mol/LNaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.判断下列说法是否正确?若错误请说明理由.
①1molH2O中含有6.02×1023个水分子.
②1molH2O中含有NA个氢原子.
③1molH2O中含有1molH2和1molO.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有大烧杯、两个小烧杯、50mL量筒两个、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是温度计.
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?否(填“能”或“否”).
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
已知:Q=c•m•(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1,各物质的密度均为1g•cm-3
计算完成上表中△H=-56.8kJ/mol(保留到小数点后一位),中和热数值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小烧杯中(任填一条即可).
(4)若用KOH代替NaOH做实验,测定结果中和热数值无(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,测定结果中和热数值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某化学学习小组发现在碱性溶液中,NO2会发生如下反应:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应.该小组利
用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应并获得反应液X.
(1)①NaHCO3溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解沉淀大于电离程度,溶液显碱性,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②Cu与浓硝酸反应的现象是Cu逐渐减少(溶解)溶液变为蓝色,产生红棕色气体.
③欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,操作步骤是:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验.
④甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想.但经讨论后认为不可行,你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根.
⑤乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则产物中含有NaNO2.根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O.
⑥已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2.你认为能否用KI淀粉溶液检验X中是否存在NaNO2:不能(填“能”或“不能”),原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质.
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O.称取a g KMnO4固体,加蒸馏水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液.移取20.00mL X于锥形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗b mL KMnO4溶液.滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色,则X中NaNO2的浓度是$\frac{ab}{316}$mol/L(用含a、b的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.元素性质呈现周期性变化的本质原因是(  )
A.相对原子质量逐渐增大B.原子核外电子排布呈现周期性变化
C.核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈现周期性变化

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