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    【题目】下列说法不正确的是

    A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

    B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

    C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

    D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

    【答案】A

    【解析】根据方程式可知，反应是熵值增加的、吸热的可逆反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，反应应该在高温下自发进行，A不正确，其余都是正确的，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

    B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应

    C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是

    A. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3NA

    B. 标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

    C. 1L 1molL﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA

    D. 常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：

    已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；

    请回答下列问题：

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________。

    （2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________

    A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3

    （4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。

    （5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。

    ②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）

    A. 第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

    B. 第④步的H2O2的作用是氧化剂

    C. 第⑤步分液操作取下层紫红色溶液

    D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    （1）在电解过程中，Cl2在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；

    （2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_____________；

    a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

    b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

    c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

    （3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；

    （4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；

    如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；

    （5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

    ①若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

    ②若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；

    ③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_____________；

    a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性

    ④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列问题，与盐类水解有关的是

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

    ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

    ③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

    A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子不发生水解的是

    A. CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法正确的是（ ）

    A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒

    B.二氧化硅用于制造太阳能电池

    C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去

    D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯

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