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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

    分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．电子不守恒；
    B．NaOH过量，反应生成偏铝酸根离子；
    D．硝酸过量，生成硝酸铁、NO和水．

    解答 解：A．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故A错误；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C正确；
    D．向稀硝酸中加入少量铁粉的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
    D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述不符合上述观点的是（　　）
    A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
    B．甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能
    C．相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
    D．在催化剂作用下苯能与液溴反应，而苯酚与溴水反应不需要催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中不正确的是（　　）
    A．该物质难溶于水
    B．分子式为C10H14
    C．既能发生取代反应，又能发生加成反应
    D．既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）按系统命名法命名：
    ①3，3，5，5-四甲基庚烷；
    ②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
    （3）羟基的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含氮化合物是重要的化工原料．存在如下转化关系：

    （1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏．
    ①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．
    ②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH-离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来．
    （2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱．转化Ⅲ中部分反应如下：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．
    ①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出．
    ②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：
    准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．
    （4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点．工作原理如图2所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移向（填字母）A．
    A．电极a        B．电极b
    ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3-甲基-1-戊烯B．3-甲基-2-乙基戊烷
    C．2，3-二甲基戊烯D．3，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程中破坏化学键的是（　　）
    A．水加热汽化B．熔融氯化钠C．乙醇溶于水D．粉碎金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由2-溴丙烷制2-丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
    C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯与水反应制苯甲酸和乙醇

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