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    化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是

    A．a=2

    B．x=18

    C．M的化学式为MgO

    D．该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：推断题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    （1）写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __

    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。

    （1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？

    （2）用水处理添加的试剂X是 ，其目的是 。

    （3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。

    （4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.5

    4.7

    补全实验步骤： 冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素及其化合物的表示正确的是

    A．CaH2的电子式：[H:]‑Ca2+[:H]-

    B．Cl-的结构示意图：

    C．质子数为92、中子数为146的U原子：

    D．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。

    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点/℃

    57.6

    31.8

    8.2

    －85

    12.5

    75.5

    图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。

    （3）反应III和IV中尾气的用途为 ；反应IV的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    SO2

    NaClO溶液

    CO2

    B

    盐酸

    浓硫酸

    Cu

    C

    NH3

    O2

    Mg

    D

    Na2O2

    H2O

    SiO2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根） 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。

    （3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

    （4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是 ．

    （5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （填序号）。

    A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率与化学平衡
    （一）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mo1•L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，A消耗的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．
    （2）x=3．
    （二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
    A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断
    ③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
    　实验编号　T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$　P（MPa）
    　i　150$\frac{1}{3}$　0.1
    　ii150$\frac{1}{3}$5
    　iii　350$\frac{1}{3}$　5
    请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （三）有平衡体系：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）跟时间（t横坐标）的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②A、B中N2转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

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