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    为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：

    编号

    纯锌粉质量

    0.2 mol·L－1硫酸体积

    温度

    硫酸铜固体质量

    Ⅰ

    2.0 g

    10.0 mL

    25℃

    0

    Ⅱ

    2.0 g

    10.0 mL

    t℃

    0

    Ⅲ

    2.0 g

    10.0 mL

    35℃

    0.2 g

    Ⅳ

    2.0 g

    10.0 mL

    35℃

    4.0 g

    下列推断合理的是(　　)

    A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25

    B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快

    C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响

    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ


    解析　本题影响反应速率大小的因素主要是温度和硫酸铜固体的质量，与硫酸浓度无关，所以综合考虑，D正确。

    答案　D


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    已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(   )

    A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

    C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

    (1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)

    (2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

    以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。

    (3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)

    (4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    (5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2。则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)的ΔH为(　　)

    A．ΔH1－ΔH2      B．ΔH2－ΔH1 

    C．ΔH1＋ΔH2      D．－(ΔH1＋ΔH2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为(　　)

    A．247.3 kJ  B．494.6 kJ

    C．2.76×103 kJ   D．5.52×103 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中气体的物质的量小于1.485 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是（　　）

    　

    A．

    明矾

    B．

    碱石灰

    C．

    水玻璃

    D．

    漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）

    　

    A．

    1mol Al3+含有的核外电子数为10NA

    　

    B．

    1mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    　

    C．

    标准状况下，2.24L乙醇中所含分子数约为0.1NA

    　

    D．

    1L 0.1mol/L的盐酸中，含0.1NA个Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C4H8的同分异构体中属于烯烃的数目有（　　）

    　

    A．

    2种

    B．

    3种

    C．

    4种

    D．

    5种

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