Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)；ΔH＜0。当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中肯定可行的是(    )

A.向甲容器中再充入一定量的氦气                   B.适当降低乙容器的温度

C.向乙容器中再充入2mol SO₃气体                D.缩小甲容器的体积

Answer 1

B 

解析：乙容器达到平衡后，容器内压强比平衡前小，而甲容器要保持“恒压”，实验上意味着在乙的平衡基础上“加压”，所以，甲容器中SO₂的物质的量分数小于乙。要想SO₂在甲、乙平衡混合物中的物质的量分数相同，就需要乙的平衡向正反应方向移动，选项B正确。