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    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

    下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O


    答案　C

    解析　抓住盖斯定律的含义(反应的焓变与途径无关，只与始态和终态有关)解题。

    A项根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂；B项在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能；C项根据盖斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)

    A．4×10－3 mol·L－1     B．2×10－3 mol·L－1

    C．1×10－3 mol·L－1     D．1×10－7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据反应事实书写热化学方程式

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

    2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

    2S(g)===S2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为(　　)

    A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

    C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

    D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

    ΔH＝247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

    ΔH＝169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

    (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是(　　)

    A．CO2、甲烷都属于温室气体

    B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

    C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

    D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b

    D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(金刚石，s)＋O2(g)===

    CO2(g)　ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

    (1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

    (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝_____________。

    ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A.处于最低能量的原子叫做基态原子

    B.3p2表示3p能级有两个轨道

    C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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