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    1．9.6g碳与一定量的氧气在密闭容器中于高温下充分反应后，测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，则原氧气的质量为（　　）
    A．8gB．16gC．24gD．32g

    分析 根据C和氧气的反应：C+O2=CO2①、2C+O2=2CO②可知，反应①是气体的物质的量即压强不变的反应，而反应②是气体的物质的量即压强增大2倍的反应，由于测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，故反应①②一定同时发生，即氧气的量不足，和9.6g碳完全反应生成CO2和CO的混合物．
    9.6g碳的物质的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
    设氧气的物质的量为xmol，生成的CO2的物质的量为ymol，生成的CO的物质的量为zmol，根据C原子守恒、O原子守恒和压强的改变来列式解答．

    解答 解：根据C和氧气的反应：C+O2=CO2①、2C+O2=2CO②可知，反应①是气体的物质的量即压强不变的反应，而反应②是气体的物质的量即压强增大2倍的反应，由于测得相同条件下的压强是反应前的1.6倍，故反应①②一定同时发生，即氧气的量不足，和9.6g碳完全反应生成CO2和CO的混合物．
    9.6g碳的物质的量n=$\frac{9.6g}{12g/mol}$=0.8mol．
    设氧气的物质的量为xmol，生成的CO2的物质的量为ymol，生成的CO的物质的量为zmol．
    根据C原子守恒可有：y+z=0.8mol  ①
    根据O原子守恒可有：2y+z=2x     ②
    根据压强变为原来的1.6倍可有：y+z=1.6x   ③
    解①②③可得x=0.5mol
    故氧气的质量m=nM=16g．
    故选B．

    点评 本题考查了根据化学方程式的有关计算，根据反应特点分析出C和氧气的反应产物中既有CO2又有CO是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    11．如图在试管甲中先加入2ml 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2ml浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸（CH3COOH）．将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml饱和碳酸钠溶液，按如图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验．试回答：
    写出试管甲中发生反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．该实验中球形管丙的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（　　）
    A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
    B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
    C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
    D．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反应后将所得溶液加热蒸干，得到固体残渣的质量为3.51g．试计算原混合物中NaC1和NaBr的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    ①a＜54；②该反应的△S＞0；③915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
    ④该反应△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．5个B．4个C．3个D．2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：
    时间/s02345
    c（NO）/10-3 mol•L-11.000.250.160.100.10
    c（CO）/10-3 mo l•L-13.602.852.762.702.70
    经分析，得出的下列结论正确的是（　　）
    A．0～2 s间的平均反应速率v（NO）=3.75×10-3mol/（L•s）
    B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高
    C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率
    D．该温度下，此反应的平衡常数K=5.0×103

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    7．在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合发生下列反应2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）
    A．x值为1B．混合气体的密度增大
    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/LD．N的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
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    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/mol

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