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    在标准状况下，占体积最大的是（　　）
    A．98gH2SO4B．6.02×1023N2个分子
    C．44.8LHClD．6gH2
    如果都是气体，根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大．
    硫酸的物质的量为n=
    m
    M
    =
    98g
    98g/mol
    =1mol    ，氮气的物质的量为n=
    N
    NA
    =
    6.02×1023个
    6.02×1023个/mol
    =1mol
    氯化氢的物质的量为n=
    V
    Vm
    =
    44.8L
    22.4L/mol
    =2mol    ； 氢气的物质的量为n=
    m
    M
    =
    6g
    2g/mol
    =3mol
    根据在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，得氢气的物质的量最大，体积最大，硫酸是液体，体积最小．
    故选：D
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    （2010?泰安二模）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按如图装配实验装置．②洗净试管然后充分干燥．
    ③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧．
    ④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为（15.95g．）⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉．⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止．⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温．⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹．⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL．⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．
    （1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是
     
    ．
    （2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
     
    ．
    （3）标准状况下，1mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为
     
    L；混合物中MnO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024 kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(    )

    A.32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L    B.24 g镁作还原剂时可失去Na个电子

    C.2 mol NaOH与Na个H2SO4分子恰好中和    D.1 mol Zn与足量稀硫酸反应时共生成2 g H2

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