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    8．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，请完成下面的测定实验分析报告．
    （一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （三）实验用品及试剂：仪器和用品（自选，略）
    试剂：指示剂淀粉溶液 （填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （四）实验过程
    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    （2）用酸式滴定管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    （3）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
    （4）数据记录与处理：若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
    （五）问题讨论：从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）．制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
    A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．

    分析 （三）根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
    （四）（2）橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；
    （3）定时左手控制活塞；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色且半分钟内不褪色时，维生素C已全部参加了反应；
    （4）数值记录和处理可以记录每次实验数据，起始、终了、变化的体积，根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量；
    （五）新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右分析判断．

    解答 解：（三）由于碘能使淀粉变蓝，所以指示剂应用淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；
    （四）（2）量取20.00ml待测橙汁，维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式滴定管；
    （3）在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
    （4）15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol•L-1=28.575mg
    设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X，
    C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    176   254
    X    28.575mg
    $\frac{176}{254}$=$\frac{X}{28.575}$，
    解得：X=19.8mg
    则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/20ml=990mg，
    所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，
    故答案为：990；
    （五）新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右分析判断，从分析数据看此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，此软包装橙汁不是纯天然橙汁，可能采取的做法是将维生素C作为添加剂，
    故答案为：不是；C．

    点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，本题难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．六价铬有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．
    （1）写出上述Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．
    （4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计，欲除去废水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂，可用NO2与O3反应制得．某化学兴趣小组设计如下实验装置制备N2O5（部分装置略去）．

    （1）铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入浓硝酸后，装置Ⅰ中烧瓶上部可观察到的现象是有红棕色气体生成．
    （2）仪器a的名称为球形干燥管，该仪器中盛装的试剂是D（填标号）．
    A．生石灰B．浓硫酸C．碱石灰D．五氧化二磷
    （3）已知下列物质的有关数据．
    物质熔点/℃沸点/℃
    N2O54132 （升华）
    N2O4-1124
    装置Ⅱ中持续通入O3，为得到尽可能多的纯净的N2O5，温度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固体中含有液态物质，可能原因是干燥不完全，导致有硝酸生成．
    （4）装置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （5）化学兴趣小组用制得的N2O5制备少量对硝基甲苯（，相对分子质量137）．步骤如下：在三口烧瓶中放入催化剂和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的浓度为lmol•L-1），30℃时，滴加15mL甲苯，充分反应得对硝基甲苯 1.73g．回答下列问题：
    ①制备对硝基甲苯的化学方程式为+N2O5$→_{△}^{催化剂}$+H2O．
    ②N2O5生成对硝基甲苯的转化率为21.05%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：
    （1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．
    ①氨气的电子式为．
    ②合成氢氰酸的化学方程式为2CH4+2NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{催化剂}$2HCN+6H2O
    （2）已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数（Ka）如表：
    物质电离常数（Ka）
    HCNKa=5×10-10
    H2CO3Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11
    25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是Na2CO3（填化学式）．
    （3）-定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
    I．HCN（g）+3H2（g）?NH3（g）+CH4（g）△H1
    Ⅱ．HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H2
    ①反应Ⅲ，CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）的△H=△H1-△H2 （用△H1、△H2表示）．
    ②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率不变（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=10．

    （4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-═CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为2CNO-+4OH--6e-=N2↑+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置检验生成气体时，不能达到目的是（　　）
    选项生成的气体试剂X试剂Y
    A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液溴水
    B木炭与浓H2SO4加热得到的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
    CCH3CH2Br与NaOH醇溶液共热得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．（1）某同学设计如图1装置制取少量溴苯，写出实验室制取溴苯的化学方程式．
    （2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀
    （3）该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？HBr极易溶于水，防止水倒吸入烧瓶中．
    （4）石油分馏装置图如图2所示，冷凝管里水流的方向应下端进，上端出．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近位置，以测量馏分蒸汽的温度．蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
    B．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
    C．相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b
    D．lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C8H8O2的属于酯类的芳香族化合物共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
    C．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素
    D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

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