Question

18．已知x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径按x、y、z顺序增大
• B． 阴离子的还原性按x、y、z顺序增强
• C． 单质的氧化性按x、y、z顺序增强
• D． 氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱

Answer 1

分析 x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，则处于同周期，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而最高价氧化物对应水化物的酸性是：x＜y＜z，则非金属性x＜y＜z，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强、单质氧化性增强、阴离子还原性减弱．

解答 解：x、y、z元素的原子具有相同的电子层数，则处于同周期，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，而最高价氧化物对应水化物的酸性是：x＜y＜z，则非金属性x＜y＜z，
A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：x＞y＞z，故A错误；
B．非金属性x＜y＜z，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故B错误；
C．非金属性x＜y＜z，非金属性越强，单质氧化性越强，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性x＜y＜z，所以气态氢化物的稳定性：x＜y＜z，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意理解掌握同周期元素性质的递变规律，有利于基础知识的巩固．