元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 （ ）
A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素
C．过渡元素中 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
科目：高中化学 来源： 题型：
将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液
25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O
全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 ( )
A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[微软用户7]
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是
A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
D若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工业上常用下列方法制备H2 ：
方法：
方法：
试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：
其相关数据如下表所示：
①T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”）；
T1℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A．
B混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 
2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 C．H2 D．H2和NiO(OH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．甲烷在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，
下列有关说法正确的是 ( )
A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3
＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，
所以对FeCr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱
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