从物质A开始有如下转化关系．已知D.G为无机物.其余为有机物,H能使溴的四氯化碳溶液褪色,1 molF与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu2O． (1) 写出结构简式:C .E .I ． (2) 写出F与足量的新制Cu(OH)2反应的化学方程式: ． (3) 写出下列各转化所属的反应类型:E→H .H→I .C→ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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从物质A开始有如下转化关系(其中部分产物已略去)．已知D、G为无机物，其余为有机物；H能使溴的四氯化碳溶液褪色；1 molF与足量新制的Cu(OH)₂在加热条件下充分反应可生成2 mol Cu₂O．

(1)

写出结构简式：C________，E________，I________．

(2)

写出F与足量的新制Cu(OH)₂反应的化学方程式：________．

(3)

写出下列各转化所属的反应类型：E→H________，H→I________，C→F________．

(4)

1molA完全水解需消耗________mol NaOH．

答案：3．消去,加聚,氧化;4．3 mol;
解析：

(1)	HOCH₂CH(CH₃)CH₂OH,HOCH₂CH₂COOH,COOH
(2)	OHCCH(CH₃)CHO+4Cu(OH)₂→HOOCCH(CH₃)COOH+2Cu₂O+4H₂O

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科目：高中化学 来源：福建省厦门一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．实验测得N－N键键能为167 kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1．

(1)

写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式________

(2)

对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
[　　]
A．	A、C两点的反应速率：A＞C
B．	B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．	A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．	由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)

在100℃时，将0.400 mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________．

②该反应的平衡常数K的值为________；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)＝1.00 mol/L，c(N₂O₄)＝0.20 mol/L，则该时刻的v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是________mol·L^－1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

（1）写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式_________________________________________

（2）对反应2NO₂(g) N₂O₄ (g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___ __。

②2NO₂(g) N₂O₄(g)该反应的平衡常数K的值为；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，则该时刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次考试化学试卷 题型：填空题

（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。
（1）写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式_________________________________________
（2）对反应2NO₂ (g) N₂O₄ (g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为___ __。
②2NO₂(g)

N₂O₄(g)该反应的平衡常数K的值为；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L，则该时刻的v_正　　 v_逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO₂

N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡市高三第二次考试化学试卷 题型：填空题