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    下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应
    B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
    C、金属氧化物均为碱性氧化物
    D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
    考点：氧化还原反应,混合物和纯净物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,化学反应速率的影响因素
    专题：物质的分类专题
    分析：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
    B．催化剂能改变反应速率；
    C．部分金属氧化物为碱性氧化物；
    D．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物．
    解答： 解：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，没有电子转移的化合反应不是氧化还原反应，如NaOH+CO2=NaHCO3，故A错误；
    B．催化剂能改变反应速率，从而改变可逆反应达到平衡的时间，故B正确；
    C．部分金属氧化物为碱性氧化物，如过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
    D．石油是混合物，汽油中含有小分子烃的化合物，为混合物，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、催化剂、碱性氧化物、混合物等基本概念，根据概念分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    A、
    c(NH4+)
    c(NH3?H2O)
    比值减小
    B、OH-个数将减少
    C、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    比值减小
    D、NH4+浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硫和氮两种元素的下列叙述正确的是（　　）
    A、在自然界中硫以游离态和化合态存在，而氮只以游离态存在
    B、硫和氮的单质都能与氢气直接反应生成相应的氢化物
    C、硫和氮的单质都能与氧气直接反应分别生成SO2和NO2
    D、硫和氮都是农作物生长所必需的最重要的营养元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个成键原子的核间距离叫做键长，拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能．下表是从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能数据．其中x、y的键能数据尚未测定，但根据规律推导，键能大小的顺序是b＞a＞y＞x，该规律是（　　）
               O22-O2-O2O2+
    键长/10-12m149128121112
    键能/kl/molxya=494b=628
    A、成键时，电子数越多键能越大
    B、键长越短，键能越大
    C、成键所用电子数越少，键能越大
    D、成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，发生下列几种反应：
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-
    ③2B-+Z2═B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
    B、Z2在①中作还原产物、③中作还原剂
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
    D、X2+是XO4-的还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ②热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
    ③熔点：MgCl2＞SiCl4＞SiO2　　④沸点：H2O＞HF＞HCl．
    A、②④B、①③C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某微粒的原子结构示意图反映出（　　）
    A、质子数和中子数
    B、中子数和电子数
    C、核电荷数和核外电子层排布的电子数
    D、质量数和核外电子层排布的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、
     
    、
     
    、胶头滴管．②所需浓硫酸的体积为
     
    mL；
    （2）在下列各操作中正确的序号是
     

    A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶  E．将浓硫酸稀释后冷却F．将溶液转入容量瓶．
    （3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
     
    ；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）△＜0．当改变下列条件时，请填上相应变化．
    （1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
    （3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
    （4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）； 平衡
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）；容器内气体颜色
     
    填“变深”或“变浅”或“不变”或“无法确定”）；
    （5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率（V正）
     
    ，逆反应速率（V逆）
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡将
     
    （填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）．

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