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    实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

    D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将pH＝l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为: （ ）

    A. 9 B.10 C.11 D.12

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是 ( )

    A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

    B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O

    C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

    D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+ 、SO42—、CO32—

    B．在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、CO32—

    C．在强碱性溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—

    D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3—

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

    （2）pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝__________

    （3） pH＝2的H2SO4溶液与pH＝5 H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________

    （4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)= _________

    II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出A的结构式： ，C的结构简式： 。

    （2）B、C分子中的官能团名称分别 、 。

    （3）写出下列反应的反应类型：① ② ④ 。

    （4）写出下列反应的化学方程式

    ①

    ②

    ④

    （5）写出乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）

    A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C．原子半径：W>Z>Y>X

    D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义。下面是工业上合成氨的简易流程：

    （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是______________，其中发生的化学反应方程式为_________________________________________________；

    （2）设备B的名称是_______________，其中m和n是两个通水口，入水口是___________（填“m” 或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是__________________________________；

    （3）设备C的作用是_______________________________________________。

    （4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是_________。

    （5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是____________________________。

    （6）生产出来的NH3可以用来生产硝酸。在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）。

    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为________。

    ②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为____________________。（保留三位有效数字）

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