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11.以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.电解过程中,K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
B.在阴极室,发生的电极反应为:2H++2e-═2H2
C.该电解过程实质是电解水
D.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为H+浓度增大,使平衡2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O32-(橙色)+H2O向右移动

分析 酸性条件下,铬酸根离子发生反应2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O32-(橙色)+H2O,用铬酸钾溶液电解制取重铬酸钾,说明阳极室在电解过程中有氢离子生成,
A.电解过程中,阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动;
B.在阴极上氢离子放电生成氢气;
C.阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上氢氧根离子放电生成氧气;
D.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,说明阳极室CrO42-和H+反应生成Cr2O32-

解答 解:酸性条件下,铬酸根离子发生反应2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O32-(橙色)+H2O,用铬酸钾溶液电解制取重铬酸钾,说明阳极室在电解过程中有氢离子生成,
A.电解过程中,阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,所以K+由阳极室通过阳离子交换膜移阴极室,故A错误;
B.在阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-═2H2↑,故B正确;
C.阴极上氢离子放电生成氢气,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,所以实质上是电解水,故C正确;
D.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,说明阳极室CrO42-和H+反应生成Cr2O32-,则只能是阳极上氢氧根离子放电导致阳极室氢离子浓度增大,从而促进平衡2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O32-(橙色)+H2O向右移动而使溶液变色,故D正确;
故选A.

点评 本题考查电解原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,知道电解质中离子移动方向,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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