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下列说法中,正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
C

试题分析:A、若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大,则弱电解质溶液的导电能力强,错误;B、有些强电解质是共价化合物,如HCl、HNO3、H2SO4等,错误;C、强电解质溶于水时完全电离,所以水溶液中不存在溶质分子,正确;D、有些不溶性盐如BaSO4、CaCO3属于强电解质,有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等属于弱电解质,有些具有极性键的化合物是弱电解质如氟化氢,有些具有极性键的化合物是非电解质如二氧化碳,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 
A.K> KwB.K= KwC.K< KwD.无法比较

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是(   )
①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+ H,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡左移B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H)减小
C.加入少量NaOH固体,平衡右移D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是__________。
(2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是________。
(3)pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是:m     n(填“>”、“=”、“<”)
(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为       (填“相等”或者“不等”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O  CH3COO+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO+H2O  CH3COOH+OH    K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH >7
B.对甲进行微热,K1、K同时增大
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法:                                                         
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是                                
                                       
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:                        。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:
H++HCO3H2CO3CO2+H2O
H++PO43HPO42    
H++HPO42H2PO4
故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定
B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小

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