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    4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A．SiO2和H2OB．SO2和Na2O2C．NaCl和HClD．AlCl3和KCl

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．均只含共价键，故A选；
    B．SO2含共价键，Na2O2含离子键和共价键，故B不选；
    C．NaCl含离子键，HCl含共价键，故C不选；
    D．AlCl3含共价键，KCl含离子键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中化学键的判断，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，10mL浓度均为0.1mol/L的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．HX的电离常数K（HX）大于HY的电离常数K（HY）
    B．a点水的电离程度大于b点水的电离程度
    C．a、b两点对应的两种酸等体积混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
    D．浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY组成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
    （2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
     起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.3527.63.25
    325.024.524.7526.51.75
    又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol-1（取小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
    e．实验当天气温较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

    （1）元素④的符号是Si；
    （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
    （3）①和②两种元素金属性强弱关系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
    （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下面是18×7的格子，按要求作答
    AHe
    GCD
    BEFIH
    FeCu
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
    （2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
    （3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
    （4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．麻的主要成分表示为（C6H1206）
    B．丝的主要成分是蛋白质
    C．麻和丝生要成分均属于高分子化合物
    D．麻和丝可以通过灼烧进行区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某研究性学习小组为了测定镀锌薄铁板（假设只含Fe和Zn）中锌的质量分数ω（Zn），用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，通过测定产生H2的体积计算ω（Zn）．已知：①锌易溶于强碱溶液，发生反应为Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．②所用的镀锌薄铁板均为m1g．回答下列问题：
    （1）实验前组装仪器后需检查装置的气密性，操作方法是连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
    （2）实验中所用的分液漏斗上下连通的导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下．
    （3）反应结束后恢复到室温，读数时应注意的两个主要问题是：①上下移动c，使干燥管和c中液面相平②视线与c中凹液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2007年10月24日下午18：05，“嫦娥一号”火箭发射成功，这标志着中国的探月活动真正开始，并引起了国际上的广泛关注．“嫦娥一号”火箭的燃料为液氢和液氧，它有两个突出的优点：一是热值高，二是清洁能源．液氢作为火箭燃料有4个缺点：一是低密度，二是温度分层，三是蒸发速率高，四是液氢在贮箱中晃动引起飞行状态不稳定．氧元素常见的核素有16O、18O，氢元素常见的核素有H、D、T．现将16O、18O、H、D、T构成双氧水，其分子的种类为（　　）
    A．6种B．18种C．21种D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．11H、21H、31H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
    B．白磷和红磷的相互转化属于物理变化
    C．11H和21H是不同的核素
    D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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