Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 足量的Cu与含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸共热可生成SO₂为0.1N_A
• B． 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为N_A
• C． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N_A
• D． 标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为 0.2N_A

Answer 1

分析 A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫的分子个数小于0.1N_A个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含阴离子为0.1N_A个，故C正确；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气反应转移0.1N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．