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    1．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    C．放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

    分析 根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，结合电极反应式解答该题．

    解答 解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，正极生成OH-，溶液碱性增强，故A正确；
    B．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B错误；
    C．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故C错误；
    D．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（　　）
    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
    （2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
    （3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
    （4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
    （5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
    实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

    实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
    实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
    实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

    根据上述四个实验，回答下列问题：
    ①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
    ②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
    ③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
    ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
    （2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
    时间 （s）

    浓度 mol•L-1    		020406080100
    C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
    C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    ①C1＜C2（填＜，＞或=）．
    ②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
    C．非金属元素形成的化合物中也可能是离子化合物
    D．离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
    D．化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
    请按下列要求写出反应的离子方程式．
    （1）一种单质氧化一种阳离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （2）一种单质还原一种阳离子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）一种阴离子氧化一种阳离子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）一种阴离子氧化一种阴离子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

    下列说法错误的是（　　）
    A．步骤①需要使用普通漏斗B．步骤②要使用分液漏斗
    C．步骤③要用到坩埚D．步骤④需要蒸馏装置

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