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    已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
    A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0
    B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
    C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0
    D．T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0
    C
    由图示可知，相同温度下P2先达到平衡，即P2>P1，且压强增大，C%减小，平衡左移，即m+n＜x；相同压强下，T1先达到平衡，即T1>T2，且升高温度，C%减小，平衡左移，则正反应为放热反应，即Q＜0，综合所述，答案为C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是                                               （    ）
     
    		CO2
    		H2
    		CO
    		H2O
    甲
    		a mol
    		a mol
    		0 mol
    		0 mol
    乙
    		2a mol
    		a mol
    		0 mol
    		0 mol
    丙
    		0 mol
    		0 mol
    		a mol
    		a mol
    丁
    		a mol
    		0 mol
    		a mol
    		a mol
    A.乙＝丁＞丙＝甲   B.乙＞丁＞甲＞丙  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
    A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
    B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
    C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
    D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
    A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
    B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动
    C．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动
    D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中="_________"
    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    ____________
    （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(    )
    A．80%B．75%C．50%D．25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2后达到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N2O4(g)，下列说法正确的（      ）
    A．容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅
    B．反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大
    C．容器中的气体密度始终不变
    D．N2O4的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）
    A．点a处反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
    D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）
    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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