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    13．在一定条件下，X既能与Y反应又能与Z反应，且都属于复分解反应的是（　　）
    选项XYZ
    ACuHNO3Fe（NO3）3
    BFeCl3ZnNaHCO3
    CO2NH3SO2
    DNH4Al（SO4）2Ba（NO3）2NaOH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据两种化合物通过交换成分生成另外两种化合物的复分解反应的定义，利用复分解反应为两化合物相互交换成分而发生反应的特点，判断反应为复分解反应，氧化还原反应一定不属于复分解反应．
    A．单质与化合物的反应不属于复分解反应；
    B．氯化铁和锌反应不属于复分解反应；
    C．氨气和氧气反应、氧气和二氧化硫反应都属于氧化还原反应；
    D．硫酸铝铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸铝铵和氢氧化钠反应生成氢氧化铝．

    解答 解：A．铜为单质，与硝酸反应、以及铜和硝酸铁的反应都不是复分解反应，故A错误；
    B．2FeCl3+Zn=ZnCl2+2FeCl2，该反应属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故B错误；
    C．4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，该反应属于氧化还原反应，氧气和二氧化硫反应属于氧化还原反应，两反应都不属于复分解反应，故C错误；
    D．NH4Al（SO4）2+Ba（NO3）2=BaSO4↓+NH4NO3+Al（NO3）3，属于复分解反应，2NH4Al（SO4）2+6NaOH=3Na2SO4+（NH4）2
    SO4+2Al（OH）3↓，属于复分解反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．氢氟酸雕刻玻璃：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．13C．12D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
    已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）?2H[CuCl2]（无色）$\stackrel{稀释}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
    ii．副反应：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
    （1）制取CuCl2装置如图：

    ①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
    ③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．
    （2）制取CuCl流程如图：

    ①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率．
    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
    （1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
    （3）该小组同学向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行．
    （2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
    （3）写出滤液B的一种用途：作化肥．
    （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+）．
    （5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将MgaAlb（OH）c（CO3）d•x H2O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为69kJ，则N2的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的原子个数百分比是（　　）
    A．20%B．25%C．30%D．75%

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