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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为577115种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y),共17种元素。稀土有工业维生素的美称,如今已成为极其重要的战略资源。

1)镧系元素位于元素周期表第_______族,镧系元素位于周期表的______区。

2)钪(Sc)21号元素,其基态原子M能层电子数为_______;基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为______

3)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据,判断表中最可能有+4价的元素是___

几种稀土元素的电离能(单位:kJ·mol1)

4Sm()的单质与12-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为_____1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为____。常温下,12-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____

5PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr()原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子。

6Ce()单质为面心立方晶体,其相对原子质量为140,其晶胞参数为α=516pm。晶胞中Ce()原子的配位数为______。列式表示Ce()单质的密度为______g·cm3(不必计算出结果)

【答案】IIIB f 9 4 Ce() sp3 5NA 二碘甲烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高 8 12

【解析】

1)在元素周期表中,镧系元素位于第IIIB族,属于f区;

2)钪(Sc)21号元素,根据构造理论写出核外电子排布式,分析确定其基态原子M能层电子数。f能级最多排14个电子,根据排布规律分析所含的未成对电子数;

3)第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小,第四个电子越容易失去,+4的可能性越大;

4)碳原子形成4个单键,杂化轨道类型为sp3;1个CH2=CH2子中有5σ键;

由于二碘甲烷对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高;

5)根据均摊法计算晶胞中含有氧原子数;

6)根据均摊法计算晶胞中含有Ce原子数,计算一个晶胞的质量和体积,再根据密度=计算。

1)在元素周期表中,镧系元素位于第IIIB族,属于f区;

故答案为:IIIB f

2)钪(Sc)21号元素,根据核外电子排布规律可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2

所以其基态原子M能层电子数为9个。基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2,由于f能级最多排14个电子,所以根据排布规律可知一个基态镝原子所含的未成对电子数为4个;

故答案为:94

3)第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小,第四个电子越容易失去,+4的可能性越大,在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近,故为Ce元素;

故答案为:Ce()

4)在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了单键,有4个单键,故碳原子的杂化轨道类型为sp3,1个CH2=CH2分子中有5σ键,故1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA

由于二碘甲烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高,所以常温下,12-二碘乙烷为液体而乙烷为气体;

故答案为:sp35NA ;二碘甲烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高;

5PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr()原子位于面心和顶点,则晶胞中Pr原子数目=8+6=4,而Pr原子与O原子数目之比为12,则晶胞中O原子数目为42=8

故答案为:8

6Ce()单质为面心立方晶体,在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上,面心占,通过一个顶点可形成8个晶胞,因此该晶胞中Ce()原子的配位数为83=12;一个晶胞中Ce原子数为8+6=4,因此Ce()单质的密度== g·cm3

故答案为:12

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2)根据计算得知,所需NaCl的质量为____g

3)所选容量瓶的规格是____。(填字母)

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C250mL的容量瓶 D500mL的容量瓶

4)下列操作对所配浓度的影响:偏大的有___;(填写字母)偏小的有___;无影响的有__

A.称量用了生锈的砝码; B.往容量瓶转移时,有少量液体溅出;

C.未洗涤溶解NaCl的烧杯; D.容量瓶未干燥即用来配制溶液;

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连好装置后,首先应进行的操作是________

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