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有V mL浓度为c mol·L-1的硫酸铝溶液中,的浓度为__________mol·L-1, 的物质的量为__________mol,加水稀释至2V mL后,Al3+的浓度为__________mol·L-1,Al3+离子的物质的量为__________mol。

3c     0.003Vc       c        0.002Vc

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?金平区模拟)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输.
已知:①在潮湿空气中CaO2能够发生反应:CaO2+2H2O→Ca(OH)2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O,再经脱水制得CaO2.CaO2?8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2
其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl;或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是
冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)
冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中)

(3)该制法的副产品为
NH4Cl
NH4Cl
(填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是
A
A
.       A.盐酸       B.氨水
(4)为了检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
稀硝酸酸化的硝酸银溶液

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.(已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-(无色))
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复
溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复

②CaO2的质量分数为
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 (用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度,取25.00 mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定.
(1)如图表示50 mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL.
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为V mL,NaOH标准液浓度为c mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
AB
AB

A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=
(23.35+25.30)c
2V
mol/L
(23.35+25.30)c
2V
mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应).某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究:
【实验一】测定硫元素的含量
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Ⅰ.实验装置如图所示(夹持和加热装置省略).A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中.从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全.
Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:精英家教网
【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250ml;
④每次取稀释液25.00ml,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V ml.
请回答下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是
 
;仪器C中装入的试剂是
 
.E瓶的作用是
 

(2)Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式
 

(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有
 
;④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
 

(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为
 
.(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为
 
.(用含m1、c、V的代数式表示)

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科目:高中化学 来源:设计必修一化学人教版 人教版 题型:022

有V mL浓度为c mol·L-1的硫酸铝溶液中,的浓度为________mol·L-1的物质的量为________mol,加水稀释至2V mL后,Al3+的浓度为________mol·L-1,Al3+离子的物质的量为________mol.

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