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    下列选项的说法中正确的是
    A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
    B．3p2表示3p能级有两个原子轨道
    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
    A

    试题分析：A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布，如果是基态则应该是1s22s2，A正确；B、3p2表示3p能级有两个电子，而p能级含有3个原子轨道，B不正确；C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C不正确；D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强
    C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
    A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
    C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是   （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
    （2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是    。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ）
    A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
    （5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为   _________ （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：  ______ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    		T
    原子半径(nm)
    		0.130
    		0.090
    		0.102
    		0.118
    		0.073
    主要化合价
    		＋2
    		＋2
    		－2，＋4，＋6
    		＋3
    		－2
     
    根据表中信息，判断以下说法正确的是
    A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
    B．离子半径：T2－＞X2＋
    C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为
    A．4B．1 C．2D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S
    		单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T
    		基态原子3d轨道上有1个电子
    X

     
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
    R原子的结构示意图是                         。
    （2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
    （3）T元素原子的价电子构型为________。
    （4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为          。
    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
    （4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
    （5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
    A．由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质
    B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
    C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
    D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：

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