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【题目】若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是(

A. 加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化

B. 利用太阳能,将海水蒸馏淡化

C. 利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化

D. 将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分

【答案】A

【解析】

A、明矾可以净水,其原理是明矾溶于水产生胶体,胶体能够吸附水中的悬浮物,从而达到净水的目的,而明矾不会沉淀水中的离子,不能使海水的盐分沉淀而淡化,故A错误;

B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法,故B正确;

C、半透膜只会让水分子和离子透过,采用反渗透法可以使海水淡化,故C正确;

D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,故D正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZR的原子序数依次增大,ABCDEF均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是(

A. 简单离子半径大小关系:YZRB. 简单阴离子的还原性:WYZ

C. 氢化物的沸点:ZYXD. CE反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置进行脱硫,将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图):下列说法正确的是(

A. 该装置中电能转化为光能

B. 电路中每转移0.2mol电子,甲池溶液质量变化 3.4g,乙池溶液质量保持不变

C. 光照时乙池电极上发生的反应为:H2S+I3-=3I-+S+2H+

D. 甲池中碳棒上发生的电极反应为:AQ+2H+-2e-=H2AQ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:

()为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):

查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NONO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题:

(1)仪器a名称:____________

(2)B瓶内装的物质是:_________

(3)NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为__________________

(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________

(5)C装置的作用是_________________________

()实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3-能将SO32氧化为SO42-,自身还原为I-):

①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。

1)电解饱和食盐水的化学方程式为: ___________________________

2)电解饱和食盐水时,________极区附近溶液pH变大。

3)和电源正极相连的电极为________极,得到的气体产品是________,检验方法及现象为_______________,检验涉及的反应方程式是__________________________

4)电解一段时间后,取阴极区溶液作实验,下列结论中错误的是________(填字母)

A.滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色

B.滴加氯化镁溶液,有白色沉淀产生

C.加入石灰石,有气泡产生

D.先加足量硝酸,再滴加硝酸银溶液,若产生沉淀说明溶液中含有氯离于

5)电解一段时间后,欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积,可往电解后的溶液中加入(或通入)一定量的________(填字母)

A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、YZ的原子序数依次增加,X的质子数是WZ的质子数之和的一半。mnp是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01mol/Ls溶液pH12。下列说法正确的是

A. 原子半径大小:W<X<Y B. 简单离子半径大小:Y<Z

C. 简单氢化物沸点高低:Z<Y<X D. YZ形成的化合物均含离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:

(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________

(2)CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有______________________,所含σ键数目和π键数目之比为___________

(3)甲烷、水、氨气中CON原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小___________(由大到小,用HR—H表示),其原因是___________

(4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________

(5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20 (1=108cm),则C60的晶体密度为___________g/cm3

C60体中存在正四面体空隙(例如1367四点构成)和正八面体空隙(例如3678912六点构成),则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是

A. 1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强

B. 2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低

C. 3t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动

D. 4t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述一定是达到平衡的标志的是

①2υ(B)=3υ(C)单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C③ABC的浓度不再变化;混合气体的总压强不再变化;⑤C的质量分数不再改变;ABC的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态;⑦ABC的浓度彼此相等;混合气体的密度不再改变的状态

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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