【题目】若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A. 加入明矾,使海水的盐分沉淀而淡化
B. 利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C. 利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
D. 将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径大小关系:Y>Z>RB. 简单阴离子的还原性:W>Y>Z
C. 氢化物的沸点:Z>Y>XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置进行脱硫,将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图):下列说法正确的是( )
A. 该装置中电能转化为光能
B. 电路中每转移0.2mol电子,甲池溶液质量变化 3.4g,乙池溶液质量保持不变
C. 光照时乙池电极上发生的反应为:H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中碳棒上发生的电极反应为:AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验:
(一)为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):
查阅资料所知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。回答下列问题:
(1)仪器a名称:____________。
(2)B瓶内装的物质是:_________。
(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2
(6)某同学测定部分变质的Na2SO3样品中Na2SO3的含量(已知在酸性条件下IO3-能将SO32-氧化为SO42-,自身还原为I-):
①用电子天平称取16.00gNa2SO3固体配成l00mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO3溶液(硫酸酸化)滴定,三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留四位有效数字)
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【题目】工业上利用电解饱和和食盐水可制得重要化工产品。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为: ___________________________。
(2)电解饱和食盐水时,________极区附近溶液pH变大。
(3)和电源正极相连的电极为________极,得到的气体产品是________,检验方法及现象为_______________,检验涉及的反应方程式是__________________________。
(4)电解一段时间后,取阴极区溶液作实验,下列结论中错误的是________(填字母)
A.滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液,有白色沉淀产生
C.加入石灰石,有气泡产生
D.先加足量硝酸,再滴加硝酸银溶液,若产生沉淀说明溶液中含有氯离于
(5)电解一段时间后,欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积,可往电解后的溶液中加入(或通入)一定量的________(填字母)
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
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【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加,X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是
A. 原子半径大小:W<X<Y B. 简单离子半径大小:Y<Z
C. 简单氢化物沸点高低:Z<Y<X D. Y、Z形成的化合物均含离子键
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【题目】碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
(1)基态碳原子的价层电子排布图为___________。
(2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有___________、___________,所含σ键数目和π键数目之比为___________。
(3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小___________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。
(4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是___________。
(5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20 (1=10-8cm),则C60的晶体密度为___________g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有___________个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为___________ 。
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【题目】某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是
A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强
B. 图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低
C. 图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动
D. 图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动
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【题目】一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列叙述一定是达到平衡的标志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤C的质量分数不再改变;⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态;⑦A、B、C的浓度彼此相等;⑧混合气体的密度不再改变的状态
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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